混合3ph教官：混合3ph古

酸碱混合计算ph

混合溶液的pH计算需要考虑两种溶液的酸碱性以及它们的浓度。我们需要知道什么是pH。pH是氢离子浓度（H+）的负对数，即pH=-logH+。

在加法运算中、相差i00倍以上（含i00倍）的。小的可以忽略不计。“”“混合液的” pH 值是通过计算混合液的［ H +］混或［ OH ］混求解的、因此、计算时一定要遵循酸按酸碱按碱的原则进行。

pH的计算：常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。

pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。

第一问，混合后得到 1/30mol/L 的氨水和 1/30mol/L 的氯化铵混合溶液，用缓冲溶液pH计算公式计算。

“”“混合液的” pH 值是通过计算混合液的［ H +］混或［ OH ］混求解的、因此、计算时一定要遵循酸按酸碱按碱的原则进行。

混合溶液ph值的计算如下：例如：用C表示物质的量浓度。混合后溶液电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)。物料守恒：C(Ac-)+C(NH4Ac)===C(NH4+)+C(NH4Ac)===0.1mol/mL。

A、C首先，这两种溶液的PH要一个比3大，一个比3小。由于本题中溶液的体积和浓度都未给出，那么只有符合上述条件的答案都行。

①ph=3和ph=5的两种盐酸溶液等体积混合，则c(h+)=(0.001v+0.00001v)/2v≈0.0005mol/l 注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。

先告诉你一种快速答案：两种强酸等体积混合，混合后pH为原来小的＋0.3即可。若是两种强碱等体积混合，就用大的－0.3即可。

意思是把H浓度为0.001的醋酸溶液与OH浓度为0.001的氢氧化钠溶液各取相同体积后将其混合，混合后溶液呈酸性。

混合液的pH值是通过计算混合液的[H＋]混或[OH－]混求解的，因此，计算时一定要遵循“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。

混合溶液显酸性时一定要用H+浓度计算，混合溶液显碱性时，一定要用OH—浓度计算，两者不能颠倒。

小于3 ，醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。

当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

PH不变=3。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。

由正负电荷守恒可知在混合之前溶液中醋酸根离子浓度与氯离子浓度相等，都约为0.001mol/L。

也会使醋酸电离增强，所产生的氢离子弥补了盐水解受压抑所失去的那部分氢离子。故此，这个过程只是氢离子的一个平衡过程。

对于两种不同酸碱性的溶液来说，混合后溶液的pH需要根据两种溶液的酸碱性和浓度来确定。需要考虑的因素包括酸或碱的总浓度、解离常数（对于弱酸或弱碱）、温度等。

＊强酸与强酸的混合。（先求[ H +］混，将两种酸中的 H ＋离子数相加除以总体积。再求其它）[ H ＼混＝([ H ] iV i +[ H +]2V2)/ V i +V2)。

经验公式：等体积混合，两碱液ph之差=2，ph混=大的-0.3。差等于1，ph混=大的-0.26。两酸液ph之差=2，ph混=小的+0.3。差等于1，ph混=小的+0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用计算器。

基本过程都是先算 C（H+)。再用公式 pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。

.3规则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH值相差1，混合液的pH值应是±0.26；强酸、强碱混合，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15)，应是±0.35；若以上相差值小于1，误差就更大。

1、经验公式：等体积混合，两碱液ph之差=2，ph混=大的-0.3。差等于1，ph混=大的-0.26。两酸液ph之差=2，ph混=小的+0.3。差等于1，ph混=小的+0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用计算器。

2、基本过程都是先算 C( H+)。再用公式 pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。

3、混合溶液ph值的计算如下：例如：用C表示物质的量浓度。混合后溶液电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)。物料守恒：C(Ac-)+C(NH4Ac)===C(NH4+)+C(NH4Ac)===0.1mol/mL。

4、ph值计算方法：单一溶液pH的计算方法：强酸 cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

5、两强酸或两强碱混合后溶液的pH 方法：求出混合后的c（H ＋）或c（OH －），一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。

6、H离子量：0.02×0.3+0.01×0.2=0.008mol 溶液体积v=0.3+0.2=0.5L 氢离子浓度：0.008mol/0.5L=0.016mol/L。所以PH值为3-4lg2。

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